湖南幸运赛车乐彩
全国服务咨询热线18177166298
您的位置: 首页>>运筹高中

运筹高中

一、一对一辅导的好处:
      先对学生目前所掌握的各知识点进行测评,查出遗漏的环节,有针对性的做出教学方案,合理安排?#40092;Γ?#21046;定详细的教学计划,对已掌握的知识点稍加归纳,对模糊的知识点进行重点讲解,并以一系列专项题目巩固加强,做?#35762;?#29702;解?#29615;?#36807;。对稍差学生先以课本为重点突破,慢慢增加学习内容;对中等学生采取课本加习题的方法循序渐进;对尖子生采取以高考常考题、有一定?#35759;?#39064;为重点,理清思路,?#19994;?#27599;一类题的解题技巧,全面提升。


二、南宁高中化学一对一辅导高一化学必修一课程介绍:

      高一化学必修一教学内容主要有

从实验学化学 

一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易?#23478;?#29190;气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易?#21152;?#26426;物小面积失火,应迅速用湿抹?#35745;?#30422;。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 ?#20048;?#28082;体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶?#35797;?#20114;不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶?#20102;?#32452;成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞?#31995;?#20985;槽与漏斗?#31995;?#27700;孔,使漏斗内外?#25484;?#30456;通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提?#32771;?#31181;可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生?#21672;?#27785;淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 ?#21672;?#27785;淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量?#20445;?#32780;应是“过量?#20445;?#20294;过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol 或 g..mol-1(3) 数值:等于该粒子?#21335;?#23545;原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准?#32431;?#19979;, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓?#21462;#?)单位:mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷?#31895;?#23460;温时再转移. E 定容时,当?#22909;?#31163;刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至?#22909;?#26368;低处与刻度相切为止.
3.溶?#21512;∈停篊(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)






一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散?#39318;?#29992;的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均?#21462;⑼该鰲?#31283;定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均?#21462;?#26377;的?#35813;鰲?#36739;稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均?#21462;?#19981;?#35813;鰲?#19981;稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物?#25163;?#38388;可以发生各?#25351;?#26679;的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据?#20174;?#29289;和生成物的类别以及?#20174;?#21069;后物?#25163;?#31867;的多少可以分为:
A、化合?#20174;Γˋ+B=AB)B、分解?#20174;ΓˋB=A+B)
C、置换?#20174;Γˋ+BC=AC+B)
D、复分解?#20174;ΓˋB+CD=AD+CB)
(2)根据?#20174;?#20013;是否有离子参加可将?#20174;?#20998;为:
A、离子?#20174;Γ?#26377;离子参加的一类?#20174;Α?#20027;要包括复分解?#20174;?#21644;有离子参加的氧化还原?#20174;Α?
B、分子?#20174;Γ?#38750;离子?#20174;Γ?
(3)根据?#20174;?#20013;是否有电子转移可将?#20174;?#20998;为:
A、氧化还原?#20174;Γ悍从?#20013;有电子转移(得失或偏移)的?#20174;?
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:?#20174;?#21069;后元素的化合价有变化
B、非氧化还原?#20174;?
2、离子?#20174;?
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解?#35782;?#26159;化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用?#23548;?#21442;加?#20174;?#30340;离子符号来表示?#20174;?#30340;式子。它不仅表示一个具体的化学?#20174;Γ?#32780;且表示同一类型的离子?#20174;Α?
复分解?#20174;?#36825;类离子?#20174;?#21457;生的条件是:生?#27801;?#28096;、气体或水。书写方法:
写:写出?#20174;?#30340;化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离?#26377;?#24335;
删:将不参加?#20174;?#30340;离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间?#29615;?#29983;任何?#20174;Γ?#33509;离子之间能发生?#20174;Γ?#21017;不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原?#20174;Α?#27700;解?#20174;?#30340;离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看?#20174;?#26159;否符合事实:主要看?#20174;?#33021;否进行或?#20174;?#20135;物是否正确
二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的?#20174;?#19981;能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离?#20248;?#27604;是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的?#20174;?#34920;达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原?#20174;?#20013;概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化?#20174;Γ?#26159;还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——?#25442;?#21407;(发生还原?#20174;Γ?#26159;氧化剂(有氧化性)
金属及其化合物
一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2?#20174;?#32780;生成氧化物,可以与酸溶液?#20174;?#32780;生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生?#20174;?#32622;换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液?#20174;?#32780;得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,?#25216;?#21487;以与强酸?#20174;?#29983;成盐和水,也可以与?#32771;罘从?#29983;成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 ?#32771;?#25110;?#27838;?小?#27838;?
色态 ?#21672;?#26230;体 细小?#21672;?#26230;体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸?#20174;?CO32—+H+ H CO3—
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱?#20174;?Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
?#20174;?#23454;质:CO32—与金属阳离子的复分解?#20174;?NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
?#20174;?#23454;质:H CO3—+OH- H2O+CO32—
与H2O和CO2的?#20174;?Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 H CO3—
?#29615;从?
与盐?#20174;?CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— CaCO3↓
?#29615;从?
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、.合金:两种或两种以?#31995;?#37329;属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点?#25381;?#24230;一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物


一、硅元素?#20309;?#26426;非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳?#21335;?#26041;。
Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形?#20260;?#20215;的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色?#35813;?#30340;就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性?#26102;还?#27867;应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导?#23435;?
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸?#20174;Γ?#21487;以与?#32771;睿∟aOH)?#20174;Γ?#26159;酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物?#20174;?
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃?#23380;癏F,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应?#27599;?#28342;性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸?#20174;?#21046;得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多?#36164;?#26494;,可作?#31245;?#21058;,催化剂的载体。


四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作?#35797;?#22635;?#31232;?#26408;材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸?#23614;?#21697;:玻璃、?#27838;傘?#27700;泥
四、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的?#28082;?#33394;固体,熔点高(1410℃),硬度大,?#27927;啵?#24120;温下化学性质?#25442;?#27900;。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及?#37202;?#20809;电池、
五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 容易得到一个电?#26377;?#25104;
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质:黄绿色气体,有?#30899;?#24615;气?#19969;?#21487;溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入?#24378;住?
化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属?#20174;Γ?
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象:发出苍?#21672;?#28779;焰,生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是?#25381;性?#27687;气中才可以燃烧。燃烧的本?#36866;?#21095;烈的氧化还原?#20174;Γ?#25152;有发光放热的剧烈化学?#20174;?#37117;称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水?#26412;?#28040;毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中?#28201;?#37240;HClO有强氧化性和漂泊性,起主要?#21335;?#27602;漂白作用。?#28201;?#37240;有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分?#20174;?#26377;效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物?#20174;Γ?#26159;重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:合?#20260;芰稀?#27233;胶、人造?#23435;?#20892;药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓



八、二氧化硫
制法(形成):硫黄或含硫的燃?#20808;?#28903;得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质?#20309;?#33394;、?#30899;?#24615;气?#19969;?#23481;易液化,易溶于水(1:40体积比)
化学性质:有毒,溶于水与水?#20174;?#29983;成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆?#20174;Α?
可逆?#20174;Α?#22312;同一条件下,既可以往正?#20174;?#26041;向发生,又可以向逆?#20174;?#26041;向发生的化学?#20174;?#31216;作可逆?#20174;Γ每?#36870;箭头符号 连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍?#20309;?#33394;气体,?#24378;掌?#20013;的污染物,少量NO可以治疗?#38590;?#31649;疾病。
二氧化氮的介绍:红棕色气体、?#30899;?#24615;气?#19969;?#26377;毒、易液化、易溶于水,并与水?#20174;Γ?
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形?#20260;?#38632;。?#20048;?#25514;施:
① 从燃?#20808;?#28903;入手。
② 从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用,化害为利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质?#20309;?#33394;粘稠油状液体,?#25442;?#21457;,沸点高,密度比水大。
化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但?#29615;?#20986;氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:与活泼金属?#20174;?#25918;出H2 ,使酸碱指示?#30967;?#33394;石蕊变红,与某些盐?#20174;Γ?#19982;碱性氧化物?#20174;Γ?#19982;碱中和
十二、硝酸
物理性质?#20309;?#33394;液体,易挥发,沸点?#31995;停?#23494;度比水大。
化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但?#29615;?#20986;氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
?#20174;?#26465;件不同,硝酸?#25442;?#21407;得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和?#31890;?#20351;表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止?#20174;?#36827;一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染?#31232;?#30416;类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发?#36816;帷?
十三、氨气及铵盐
氨气的性质?#20309;?#33394;气体,?#30899;?#24615;气?#19969;?#23494;度小于?#25484;?#26497;易溶于水(且快)1:700体积?#21462;?#28342;于水发生以?#36335;从?#20351;水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有?#30899;?#38590;闻的气?#19969;?
氨气能跟酸?#20174;?#29983;成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮?#20351;?#19994;、有机合成工?#23548;?#21046;造硝酸、铵盐和?#32771;?#37117;离不开它。氨气容易液化为液?#20445;?#28082;氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作?#35780;?#21058;。
铵盐的性质:易溶于水(很多化?#35782;?#26159;铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气:(?#31245;?#38133;盐与?#22270;?#22266;体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排?#25484;?#27861;收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

客服中心
返回顶部
湖南幸运赛车乐彩 天津随心玩捕鱼 重庆时时踩开奖视频 1到21数字游戏 抢庄牌九技巧 牛牛游戏下载 扑克牌玩法6人大全 努力工作赚钱才是我生活 排列三技巧和规律公式 中国委内瑞拉 山东十一选五走势图